18．符合如圖的反應為（　　）
A．N2O4（g）?2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）

分析 由圖象可知，在交叉點時正逆反應速率相同，則在交叉點后向橫坐標作垂線可知，壓強增大，正反應速率大于逆反應速率，即加壓正向移動，以此來解答．

解答 解：由圖象可知，在交叉點時正逆反應速率相同，則在交叉點后向橫坐標作垂線可知，壓強增大，正反應速率大于逆反應速率，即加壓正向移動，
A．加壓，逆向移動，故A不選；
B．加壓，逆向移動，故B不選；
C．加壓，平衡向化學計量數(shù)小的方向移動，即該反應向正向移動，故C選；
D．加壓，逆向移動，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應平衡移動圖象及影響因素，為高頻考點，把握圖象的含義及應用、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．E，F(xiàn)，Z，W為短周期元素，原子半徑E＞F＞Z＞W(wǎng)，E，F(xiàn)，Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，E、F、Z原子序數(shù)之和為40，E是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．若E、F、W形成的化合物EFW2，則E與W可以形成化合物E2W2
B．F的最高價氧化物對應的水化物一定能與氫氧化鈉溶液反應
C．穩(wěn)定性：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊�、谝掖肌、蹥溲趸~�、芙饘黉X�、菅趸V�、尢妓徕c．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．完全燃燒相同物質的量下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C6H14D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能證明苯分子中不存在碳碳雙鍵的是（　�。�
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯沒有同分異構體
D．苯既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到化學平衡的標志是（　　）
A．C的體積分數(shù)不再發(fā)生改變
B．A、B、C的物質的量濃度相等
C．A、B、C的物質的量之比為1：3：2
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質的量濃度為1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用反應2Fe3++Fe═3Fe2+，設計原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應，則電極a為銅（填金屬名稱）．a極的電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構成閉合回路．
（3）以下說法正確的是B．
A．電池工作時，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗左邊燒杯存在的Fe2+．

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