16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

分析 Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應速率，F(xiàn)e為物質(zhì)的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H2SO4），再利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（FeSO4）．

解答 解：A．Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B．Fe為物質(zhì)的量$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故v（H2SO4）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol/（L•min），故B錯誤；
C．由B中計算可知：v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故C正確；
D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（FeSO4）=v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min），故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)關系、化學平衡的有關計算等，難度不大，注意不能用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氫氣表示的速率，氫氣不在溶液體系中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保險粉（Na2S2O4）有強還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉（夾持裝置已省略）
將SO2氣體緩緩通入鋅粉-水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
請回答下列問題：
（1）實驗前先通一段時間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險粉，同時成成CO2氣體．
①寫出該反應的化學方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
②利用提供的試劑檢驗反應的混合氣體CO2則混合氣體依次通過試劑的順序為：混合氣體→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號）．判斷混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗證Na2S2O4具有強還原性，選用的最佳試劑為c（填代號）
a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保險粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72-，保險粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72-轉化為Cr3+．若測得酸性廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72-，理論上需要保險粉的質(zhì)量0.174g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．氧化鈣與水反應B．鎂與鹽酸反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．Ba（OH）2 和H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應，經(jīng)測定，生成了1.12LNO（標準狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計算過程）：
（1）寫出反應方程式
（2）參加反應的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：
若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問題討論：
從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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8．下列說法不正確的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負極電極反應相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個N3-相連的X+有6 個．
（6）X的高價陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學鍵能形成的原因是H20能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或Cu2+有空軌道）請畫出[X（H2O）4]2+離子的結構式（用元素符號寫結構式）．

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