14．將SO2氣體通入下列溶液中一定沒有沉淀生成的是（　�。�
A．澄清石灰水B．鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液
C．BaCl2溶液D．BaCl2與NaOH的混合溶液

分析 A．少量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
B．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理解答；
D．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；

解答 解：A．少量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故A不選；
B．將SO2氣體通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理可知二氧化硫通入BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故C選；
D．將SO2氣體BaCl2與NaOH的混合溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選；C．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．還原性：F-＜Cl-＜I-D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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