Question

神舟七號(hào)載人航天飛船成功發(fā)射升空，發(fā)射飛船用“長(zhǎng)征二號(hào)F型”運(yùn)載火箭，該火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄與NH₃有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成肼，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)中

 

是氧化劑．
（3）發(fā)射火箭時(shí)若以肼（N₂H₄）為燃料，一氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式

 

．
（4）為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛Na₂O₂顆粒的供氧裝置，如用KO₂（超氧化鉀）代替Na₂O₂，也能達(dá)到同樣的目的．寫(xiě)出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）肼與鹽酸反應(yīng)生成N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計(jì)量數(shù)2：1，然后根據(jù)原子守恒分析；
（3）由n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，以此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）KO₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣．

解答： 解：（1）肼與鹽酸反應(yīng)生成N₂H₆²⁺，離子反應(yīng)為N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，故答案為：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物質(zhì)的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計(jì)量數(shù)2：1，結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO為氧化劑，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；NaClO；
（3）由n=

m

M

=

4g

32g/mol

=

1

8

mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出71kJkJ的熱量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為1136kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；
（4）KO₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．