Question

Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物．

①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式

 

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②已知（CN）₂是直線型分子，并有對稱性，則（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為

 

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③圖1是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為

 

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Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①Fe元素原子失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe³⁺；
②）（CN）₂是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；
③S、O都有孤電子對，可以提供孤對電子，與鐵離子形成配位鍵；
④根據(jù)均攤法計算晶胞中F^-、Mg²⁺、K⁺離子數(shù)目確定化學式．

解答： 解：①Fe原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
②（CN）₂是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3；
故答案為：4：3；
③S、O都有孤電子對，可以提供孤對電子，與鐵離子形成配位鍵，該配合物中的配位鍵為：；
故答案為：；

④晶胞中F^-離子數(shù)目=12×

1

4

=3、Mg²⁺離子數(shù)目=8×

1

8

=1、K⁺離子數(shù)目=1，故該晶體化學式為：KMgF₃．
故答案為：KMgF₃．

點評：本題考查核外電子排布、雜化軌道、化學鍵、晶胞計算等，難度不大，注意配位鍵的形成條件，利用均攤法進行晶胞有關(guān)計算．