常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水
C
濃硫酸、濃硝酸都可以使鐵制容器發(fā)生鈍化能用鐵制容器存放，A、B不選；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu    ，CuSO4溶液不能用鐵制容器存放，稀氨水不與鐵反應(yīng)可用鐵制容器存放。答案選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用，（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾，則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________，錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________．容器A中的反應(yīng)開始后，請設(shè)計后續(xù)操作步驟完成的制備，并說明每步操作理由和現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列說法中不正確的是      
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3
C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵的合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（   ）
A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，通常向該溶液的試劑瓶中加入適量的     粉，取適量FeCl2溶液于試管中，滴入適量的NaOH溶液產(chǎn)生   色絮狀沉淀，繼而迅速的變?yōu)?u>     色，最后變?yōu)?u>     色的        （寫化學(xué)式）沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3。請回答以下問題：


（1）寫出用KSCN檢驗Fe3+的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進(jìn)行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。甲同學(xué)說，這個白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO4；丙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO3。請你設(shè)計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

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