Question

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和______腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于______（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應主要屬于______腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為______．鐵銹中鐵的化合價為______．
（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為______極，電極反應式為______，銅為______極，電極反應式為______．

Answer 1

（1）金屬的腐蝕分為：金屬和化學物質直接反應的是化學腐蝕，金屬和電解質溶液構成原電池的是電化學腐蝕，
故答案為：電化學；
（2）①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，鐵作負極，碳作正極，鐵失去電子被氧化，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以是析氫腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，鐵作負極，碳作正極，鐵失去電子被氧化，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，
故答案為：析氫；吸氧；
②吸氧腐蝕中，鐵作負極，鐵失去電子被氧化，所以負極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵脫水形成鐵銹，所以鐵銹中鐵的化合價是+3價，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；+3；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鐵的表面鍍上一層銅，鐵作陰極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：陰；Cu²⁺+2e^-=Cu；陽；Cu-2e^-=Cu²⁺．