下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+
C.碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D.銅片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
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在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．C＋H2O(g)
CO＋H2
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀H2SO4分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列屬于放熱反應(yīng)的是
A.生石灰和水 B.碳酸鈣高溫分解
C.灼熱的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32-
C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
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向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是( )
A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2
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