（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___                               ；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                 ；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                       。

（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是          ，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                          ；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是            。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是:                                 。

 (1)①2H+ + 2e-  → H2↑；（2分）

②亮 （1分） a.  Al  + 4OH- →[Al(OH)4]- + 3e-（2分）

(2)Cu（1分） ；Fe3+ + e-  →Fe2+（2分）     48g（2分）；

形成了Zn—Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率（注：必須強(qiáng)調(diào)形成Zn—Cu原電池，否則不得分）（1分） ；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）．

（1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組
①②
①②
第二組
③④⑤⑥
③④⑤⑥
第三組
⑦⑧
⑦⑧
，你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：
因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類．
因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類．
．
（2）寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②
固體溶解，得到藍(lán)色的溶液；
固體溶解，得到藍(lán)色的溶液；
；
CuO+2H+=Cu2++H2O．
CuO+2H+=Cu2++H2O．
．
⑤
鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體
鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體
；
Mg+2H+=Mg2++H2↑．
Mg+2H+=Mg2++H2↑．
．
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①
酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)
酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)
；
②
酸能跟某些鹽反應(yīng)
酸能跟某些鹽反應(yīng)
；
③
酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)
酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項(xiàng)字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號 t（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 1.20×10-3
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示．請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在Inorganic Syntheses一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中密度小的液體．下表中為幾種液體的密度
溶液名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃氨水 濃氫氧化鈉溶液 濃醋酸
密度（g/mL） 1.19 1.84 0.89 1.41 1.06
現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制出干燥純凈氣體．
（1）制備出的氣體其化學(xué)式是
 
．（寫出全部可以制備的氣體）
（2）應(yīng)選用的試劑：A中盛
 
；B中盛
 
．（任寫一組）
（3）裝置中毛細(xì)管的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案