【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，故B正確；C．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故D正確。

試題分析：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽很像，但有毒，不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程：

(1)首先在反應塔中通SO2和淋入硝酸，控制反應生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： 。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是 。

(2)吸收塔中所發(fā)生化學反應方程式為： 。

(3)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。

②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標準液潤洗

B．滴定終點時仰視讀數(shù)

C．錐形瓶洗凈后未干燥

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜

C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________；

（2）由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________；

（3）由元素①和②的原子構(gòu)成的R離子空間構(gòu)型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；

（4）下列說法正確的是_______________________；

a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子

c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2

（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內(nèi)M元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________________________________；

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)_____________________________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_______________________；

②標況下氣球中收集到的氣體的體積為__________________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為__________________________；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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