【題目】下列關(guān)于的說法,正確的是(

A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過縮聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知,該高分子是不飽和鍵打開相互連接,即通過加聚反應(yīng)生成的,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)樵撐镔|(zhì)為高分子化合物,無法確定該物質(zhì)中含有C原子的物質(zhì)的量,無法確定生成二氧化碳的量,故B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物中有乙二醇,可作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑,故C正確;

D.該物質(zhì)鏈節(jié)中含有三個(gè)酯基水解均可產(chǎn)生羧基與氫氧化鈉反應(yīng),但其中一個(gè)酯基水解后產(chǎn)生酚羥基,也可與氫氧化鈉反應(yīng),故該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

——

(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理,理由是________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法:_____________________。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,當(dāng)觀察到________時(shí),說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的____(填字母),理由是__________。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:

①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2

已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。

a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。

(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次,消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知:Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外,另一個(gè)作用是________________

②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號(hào))

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等,可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下:

依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù),反應(yīng)8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)ΔH(  )

化學(xué)鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

A.24(ab2c) kJ·mol1B.(32a24b24c) kJ·mol1

C.(48c24a24b) kJ·mol1D.(8a3b3c) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國(guó)際奧委會(huì)于2010210日宣布,有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽性,從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):

關(guān)于它們的說法中正確的是(

A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng),最多消耗3molNaOH

B.1molX與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗2molH2

C.Y與足量的濃溴水反應(yīng),能產(chǎn)生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鉬礦(含有MoS2NiS2、NiSFeS2、SiO2C)為我國(guó)特有的一種多金屬?gòu)?fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:

(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點(diǎn)有_________。

(2)還原熔煉時(shí),FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2SNa2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。

(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/Lc(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.52.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰Ce)是一種重要的稀土金屬元素,常見化合價(jià)為+3和+4,在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等)為原料,設(shè)如下工藝流程回收CeO2,并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO432(NH42SO43H2O]

已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng);③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。

試回答下列問題

(1)“濾渣”的化學(xué)式為______

(2)在酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是______;如將稀硫酸改為鹽酸,則“酸浸”過程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。

(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)“操作Ⅰ”依次為:低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑,在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,原因是______。

(6)科學(xué)家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO,其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過程中,CeO2______,從能量轉(zhuǎn)化的角度,該過程的重要意義是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案