某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是


  1. A.
    A為電源正極
  2. B.
    陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
  3. C.
    陰極區(qū)附近溶液pH降低
  4. D.
    若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原
C
A、正確，A為陽極，F(xiàn)e―2e―=Fe2＋  B正確，+6價(jià)的鉻作氧化劑，與陽極產(chǎn)生的Fe2＋ 反應(yīng)，生成Cr3＋ 通過調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生沉淀除去；C、不正確，陰極2H＋＋2e―=H2↑，消耗H＋ ，pH升高；D正確，13.44 L/22.4mol/L=0.6mol，陽極產(chǎn)生的Fe2＋ 為0.6mol，由Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，有有0.1 mol Cr2O72-被還原。選C。
考點(diǎn)：原電池、電解池原理
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度．它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為______
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的______ （填“正極”“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為______
（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度．它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是______
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
③該水樣的化學(xué)需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．

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