(18分)根據(jù)下圖回答問題:
(1)A圖是某離子化合物的晶胞(組成晶體的一個(gè)最小重復(fù)單位),陽離子位于中間,陰離
子位于8個(gè)頂點(diǎn),該化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比是_______________。

(2)B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個(gè)晶胞,通過想像與推理,可確定一個(gè)NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的個(gè)數(shù)分別為_______________、_______________。
(3)C圖是金剛石的晶體結(jié)構(gòu),C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是_______________。
A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素
硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_______________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅—硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上原子數(shù)目是_______________。
(4)石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示,每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成,則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為_______________,“C—C”鍵數(shù)為_______________。
(5)足球烯C60結(jié)構(gòu)形如足球,如E圖,則C60中有_______________個(gè)六邊形,_______________個(gè)五邊形。固態(tài)時(shí),C60屬于_______________ (填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_______________。
(6)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體,如F圖。其中含有
20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。試觀察F圖,推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、“B—B”鍵的個(gè)數(shù)依次為______________、_______________、_______________。
(1)1∶1  (2)4  4  (3)B  2  12  (3)2  3
(5)20  12 分子  30  (6)12  60°  30
(1)陽離子數(shù)=1,陰離子數(shù)=8×=1,即個(gè)數(shù)比為。
(2)Na+個(gè)數(shù)=8×+6×=4,Cl-個(gè)數(shù)=12×+1=4。
(3)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。如紅磷、白磷;O2、O3等。1 mol Si原子形成4 mol Si—Si鍵,而1 mol Si—Si鍵為2 mol Si原子共用,所以1 mol Si原子實(shí)際“占有”Si—Si鍵為4 mol×="2" mol,即為2Na個(gè)。硅晶體最小環(huán)上有6個(gè)硅原子,每2個(gè)硅原子之間插入1個(gè)O原子,則共插入6個(gè)O原子,所以形成的最小環(huán)為12元環(huán)。
(4)一個(gè)正六邊形中C原子數(shù)=6×=2,C—C鍵數(shù)=6×=3。
(5)B原子數(shù)=20×3×=12。等邊三角形,鍵角為60°。B—B鍵數(shù)=20×3×=30。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ;
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是       ,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ;
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是                     ,試判斷CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   (填字母代號),推理依據(jù)是:
                                                       。

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。,則晶胞的體積是          (寫出表達(dá)式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是( 。
A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用,金屬鍵無方向性和飽和性
B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C.范德華力是分子間存在的一種作用力,分子的極性越大,范德華力越大
D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.CH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>LiD.石墨>金剛石>SiO2>MgO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

石墨晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。
 
(1)平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為      
(2)平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

表3-1中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(diǎn)(℃)
801
712
180
-68
沸點(diǎn)(℃)
1 465
1 418
160
57
下列關(guān)于表中四種氯化物的說法:(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華  (2)SiCl4屬于分子晶體  (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是(    )
A.(1)和(2)B.只有(3)C.(2)(3)D.全部一致

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),A為氣態(tài)氫化物,分子式為RH3,含R為82.4%,B是另一種氣態(tài)氫化物,A+B→C,C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶性的白色沉淀,完成下列問題:?
(1)寫出A的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱???????
(2)寫出B的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何??????
(3)寫出C的名稱和電子式,具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵,指出C形成的晶體類型。?????
(4)寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。????

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電子式中,正確的是(  )?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.氯化氫易溶于水,難溶于汽油
B.白磷具有四面體型結(jié)構(gòu),所以它是原子晶體
C.分子晶體中分子間作用力越大,其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
D.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均與自由電子有關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案