11．氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C．該分子與H2O2分子的空間構(gòu)型類似
D．分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

分析 A．氰氣性質(zhì)與鹵素相似，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長；
C．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，過氧化氫中氧氫鍵為異面直線結(jié)構(gòu)；
D．碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵；

解答 解：A．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯(cuò)誤；
C．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，故C 錯(cuò)誤；
D．氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氰氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析氰氣的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．18 gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2 NA
C．0.1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為0.3 NA
D．agC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．非極性共價(jià)鍵只能存在于單質(zhì)中
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔
C．電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍(lán)色的透明溶液，形成該溶液是因?yàn)楫a(chǎn)生了配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．NH4+的空間構(gòu)型是正四面體形
C．氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)
（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖1：
[（N2 （　�。�$\stackrel{946kJ•mol-1}{→}$2Ng（　　）O2g（　�。�$\stackrel{498kJ•mol-1}{→}$2Og（　　）]$\stackrel{-akg•mol-1}{→}$2NO（g）
則NO中氮氧鍵的鍵能為682kJ/molkJ•mol-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：不合理．該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C＜sub＞2＜/sub＞上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�
A．能夠加快反應(yīng)速率
B．能夠提高二氧化硫的利用率
C．能夠提高三氧化硫的平衡濃度
D．加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確是（　�。�
A．海帶中碘元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過程是灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流加至刻度線
C．用有機(jī)溶劑苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D．用新制備的Cu（OH）2的懸濁液來鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種無色溶液

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