等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為

[　　]

A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為

[　　]

A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

等物質(zhì)的量的碳和銅，分別跟足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為

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A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測三化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：  （   ）

A．電解精煉銅時，當(dāng)陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA

B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA       

C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下左圖所示。

　　　

(1)在0－30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序為                ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  K＝27mol2·L－2。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為      　  （保留兩位有效數(shù)字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH4跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面有關(guān)說法正確的是      　（填編號）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- －→4OH-；

B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH- - 8e-－→CO32-+7H2O

C．放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動

D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液，通電后，Cu2＋的濃度將　    　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時陽極的電極反應(yīng)式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na2SO4濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S2O(過二硫酸根離子)，S2O與H2O反應(yīng)即可生成H2O2，

S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H2O2，理論上燃料電池需消耗CH4的物質(zhì)的量為              。

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