Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 CO3２－＋H2OHCO3－ ＋ OH － 逆反應方向 酸 ＜ 10－8mol·L－1 堿 NH4＋

【解析】（1）碳酸鈉水解溶液顯堿性；

（2）根據(jù)外界條件對水電離平衡的影響分析；

（3）根據(jù)稀釋有利于一水合氨的電離分析；

（4）溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；

（5）根據(jù)越弱越水解，誰強顯誰性分析。

（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO3２－＋H2OHCO3－ ＋OH－；

（2）硫酸氫鈉完全電離出氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動；

（3）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH是強電解質，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m＜n；（4）常溫下，pH=6的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則混合溶液中水電離出來的c（OH－）=Kw/c(H＋)=1014/106 mol·L－1=10-8mol·L－1；

（5）已知常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5，說明醋酸根和銨根的水解程度相等，因此醋酸銨呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的堿比酸強，NH4HCO3溶液呈堿性；HCO3－的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+。