Question

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
H₂S（g）+O₂（g）=

1

2

S（g）+H₂O（g），△H₃；
2S（g）=S₂（g），△H₄．有關△H₄的正確表達式為（　�。�

• A、△H₄=

  2

  3

  （△H₁+△H₂-3△H₃）
• B、△H₄=

  2

  3

  （3△H₃-△H₁-△H₂）
• C、△H₄=

  2

  3

  （△H₁+△H₂+3△H₃）
• D、△H₄=

  2

  3

  （△H₁-△H₂-3△H₃）

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據(jù)目標方程改寫分方程，然后求出反應熱．

解答： 解：根據(jù)目標方程2S（g）=S₂（g），△H₄，把方程3，H₂S（g）+O₂（g）=

1

2

S（g）+H₂O（g），△H₃，反寫，計量數(shù)乘以2；把方程2，2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g），△H₂，乘以

2

3

；把方程1，H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁，乘以

2

3

；然后三者相加，即-△H₃×2+△H₂×

2

3

+△H₁×

2

3

=

2

3

（△H₁+△H₂-3△H₃），
故選A．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數(shù)的變化，及△H的符號的變化，題目難度不大．