(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中,立即發(fā)生反應(yīng),當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共生成1.12L氣體(標(biāo)況),計算反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少?(要求寫出計算過程)

0.13mol

解析試題分析:n(Cu)=,則溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反應(yīng)完畢后共生成1.12L氣體,無論氣體是NO還是NO2,消耗硝酸的量都為。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)中消耗硝酸的總量為0.05mol+0.08mol=1.3mol。
考點:化學(xué)計算
點評:硝酸與金屬反應(yīng),硝酸在反應(yīng)過程中一部分做氧化劑,變成氣體,一部分起酸的作用,以NO3-的形式存在溶液中。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆吉林長春實驗中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中,立即發(fā)生反應(yīng),當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共生成1.12L氣體(標(biāo)況),計算反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少?(要求寫出計算過程)

 

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