鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

4

9.0

6.7

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質(zhì)Y是___（寫化學式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)信息，溶液的pH范圍應為 。

（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應的△H＝＋146kJ/mol，下列關(guān)于該反應的敘述正確的是

A．正反應的活化能比逆反應的活化能大146kJ/mol

B．正反應的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反應的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反應的活化能一定大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A、 NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是（ ）

A．3×1022個 B．1.7×1021個 C．2×1020個 D．3×1021個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選不得分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常數(shù)K ＝532.4.

下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系

c(SO2) mol/L

c(O2) mol/L

c(SO3) mol/L

濃度商

（1）

0.0600

0.400

2.000

不填

（2）

0.0960

0.300

0.500

不填

（3）

0.0862

0.263

1.020

不填

試判斷各體系反應進行的方向：

體系（2） ；體系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）了解用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：

A、阿司匹林 B、青霉素 C、抗酸藥 D、麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是 。

②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇 。

③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是 。

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是 (填字母)。A．CO2 B．N2 C．NO2

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。

下列廢水處理的方法合理的是 (填字母)。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將NO2和NH3混合，在一定條件下發(fā)生反應：，下列說法正確的是

A．NO2被氧化 B．NO2既是氧化劑，又是還原劑

C．NO2是氧化劑 D．1 mol NH3反應，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江大慶實驗中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

Ⅰ.實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學式為 。

（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式 。當戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質(zhì)

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設計成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負極反應式為 。

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