【題目】一定條件下發(fā)生反應:M2(?)+2R2(g)M2R4(g)
(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2,反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖a所示,則對M2物質的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)
A.只能為氣體 B.只能為固體 C.既可能為固體,也可能為氣體
(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。
(3)若M2為氣態(tài),根據(jù)上圖c回答下列問題:
①該反應為________(填“放”或“吸”)熱反應;P2________P1(填“>”或“<”)。
②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M2和30mo1R2,則在平衡狀態(tài)B時,容器容積V (B)=____________L。
③在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同),有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1 mol M2、2 mol R2 | 1 mol M2R4 | 1 mol M2R4 |
平衡時容器體積 | V (甲) | V (乙) | V (丙) |
反應的平衡常數(shù)K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡時M2R4的濃度(mol·L-1) | c (甲) | c (乙) | c(丙) |
平衡時M2R4的反應速率(mol·L-1·min-1) | v (甲) | v (乙) | v (丙) |
則下列說法正確的是_________。
A.V (甲)>V (丙) B.K(乙)>K(丙) C.c (乙)>c (甲) D.v (甲)=v (丙)
【答案】
(1)C;(2);
(3)①放;>;②7;③BC。
【解析】
試題分析: (1)根據(jù)圖像,反應過程中測得氣體的平均相對分子質量逐漸增大。根據(jù)=,若M2為固體,m增大,n減小,增大,滿足題意,若M2為氣體,m不變,n減小,增大,滿足題意,故選C;
(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,相當于增大壓強,c(M2R4)突然增大到原來的2倍,增大壓強,平衡正向移動,c(M2R4)繼續(xù)增大,圖像為,故答案為:;
(3)①根據(jù)圖像,升高溫度,M2的轉化率降低,平衡逆向移動,說明正反應是放熱反應;在相同溫度時,由P1變?yōu)?/span>P2,M2的轉化率增大,平衡正向移動,說明是增大壓強,即P2>P1,故答案為:放;>;
② M2(g) + 2R2(g)M2R4(g)
起始(mol) 10 30 0
平衡A 5 20 5
平衡B 2 14 8
平衡常數(shù)K==1,設V (B)=VL,溫度不變,K不變,則=1,解得V=7,故答案為:7;
③A、丙為M2R4的分解是氣體體積增大的反應,所以丙恒溫恒壓,體積變大,甲恒溫恒容,體積不變,所以,V甲<V丙,故A錯誤;B、合成M2R4是放熱反應,其逆反應M2R4分解就是吸熱的,乙絕熱容器,丙恒溫,所以乙反應后比丙溫度低,向吸熱方向進行的程度小,平衡時乙中氨氣濃度比丙高,氮氣和氫氣濃度比丙低,K乙>K丙,故B正確;C、條件相同時,甲與乙是等效平衡.甲與乙容器體積相同,乙分解M2R4吸熱導致乙比甲溫度低,平衡向合成M2R4方向移動,平衡時M2R4濃度乙大于甲,即c乙>c甲,故C正確;D、甲與丙起始溫度和起始體積相同,恒溫條件下反應,丙在恒壓條件下分解M2R4生成氫氣和M2,平衡時體積比反應前大,即平衡時丙體積大于甲,則壓強甲大于丙,所以υ甲>υ丙,故D錯誤.故選:BC。
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【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4種(不考慮立體異構)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 和都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是( 。
A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B.萃取操作過程中的放氣 | C.定量測定化學反應速率 | D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質的分類合理的是
A. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,18g H2O的體積是22.4L
C. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數(shù)為2NA
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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是
A.Fe是氧化劑 B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化 D.CuSO4發(fā)生氧化反應
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色難溶物析出,向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示:
請計算:
(1)混合物中A1C13和MgCl2的質量____________________;
(2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。
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【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________;
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應中被還原的元素是_________(填元素符號),反應中每轉移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為____________;
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:
Ⅰ 、O3O+O2 Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2 Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應中NOx所起的作用是_____________;
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3,是利用了SO2的___________性質(選填字母編號)。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是_________________(用離子方程式表示)。
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