【題目】一定條件下發(fā)生反應:M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2R2,反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖a所示,則對M2物質的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)

A.只能為氣體 B.只能為固體 C.既可能為固體,也可能為氣體

(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2c(M2R4)的變化曲線。

(3)M2為氣態(tài),根據(jù)上圖c回答下列問題:

該反應為________(”)熱反應;P2________P1(”)

在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M230mo1R2,則在平衡狀態(tài)B時,容器容積V (B)=____________L

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同),有關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1 mol M2、2 mol R2

1 mol M2R4

1 mol M2R4

平衡時容器體積

V ()

V ()

V ()

反應的平衡常數(shù)K

K()

K()

K()

平衡時M2R4的濃度(mol·L-1)

c ()

c ()

c()

平衡時M2R4的反應速率(mol·L-1·min-1)

v ()

v ()

v ()

則下列說法正確的是_________

AV ()V () BK()K() Cc ()c () Dv ()=v ()

【答案】

(1)C;(2);

(3)放;>;7BC。

【解析】

試題分析: (1)根據(jù)圖像,反應過程中測得氣體的平均相對分子質量逐漸增大。根據(jù)=,若M2為固體,m增大,n減小增大,滿足題意,若M2為氣體,m不變,n減小,增大,滿足題意,故選C

(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,相當于增大壓強,c(M2R4)突然增大到原來的2倍,增大壓強,平衡正向移動,c(M2R4)繼續(xù)增大,圖像為,故答案為:;

(3)根據(jù)圖像,升高溫度,M2的轉化率降低,平衡逆向移動,說明正反應是放熱反應;在相同溫度時,由P1變?yōu)?/span>P2,M2的轉化率增大,平衡正向移動,說明是增大壓強,即P2P1,故答案為:放;>;

M2(g) + 2R2(g)M2R4(g)

起始(mol) 10 30 0

平衡A 5 20 5

平衡B 2 14 8

平衡常數(shù)K==1,設V (B)=VL,溫度不變,K不變,則=1,解得V=7,故答案為:7;

A、丙為M2R4的分解是氣體體積增大的反應,所以丙恒溫恒壓,體積變大,甲恒溫恒容,體積不變,所以,VV,故A錯誤;B、合成M2R4是放熱反應,其逆反應M2R4分解就是吸熱的,乙絕熱容器,丙恒溫,所以乙反應后比丙溫度低,向吸熱方向進行的程度小,平衡時乙中氨氣濃度比丙高,氮氣和氫氣濃度比丙低,KK,故B正確;C、條件相同時,甲與乙是等效平衡.甲與乙容器體積相同,乙分解M2R4吸熱導致乙比甲溫度低,平衡向合成M2R4方向移動,平衡時M2R4濃度乙大于甲,即cc,故C正確;D、甲與丙起始溫度和起始體積相同,恒溫條件下反應,丙在恒壓條件下分解M2R4生成氫氣和M2,平衡時體積比反應前大,即平衡時丙體積大于甲,則壓強甲大于丙,所以υυ,故D錯誤.故選:BC。

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請計算:

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(2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。

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(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O

上述反應中被還原的元素是_________(填元素符號),反應中每轉移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為____________;

② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:

、O3O+O2  Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2 、 NO2+O→ NO+O2

上述反應中NOx所起的作用是_____________;

(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫

方法中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3,是利用了SO2___________性質(選填字母編號)。

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物

②方法中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3

(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是_________________(用離子方程式表示)

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