15．欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時(shí)，可選用的方法是（　�。�
A．加入無水CuSO4，再過濾
B．加入生石灰，再蒸餾
C．加入濃H2SO4，再加熱，蒸出乙醇
D．將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

分析 實(shí)驗(yàn)室制備無水酒精時(shí)，在96%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，以此來解答．

解答 解：A．加入無水CuSO4，可檢驗(yàn)水的存在，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．加入生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，再蒸餾可制取無水乙醇，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，能使乙醇脫水，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水形成共沸混合物，不能直接蒸餾，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重?zé)o水乙醇制備的考查，注意蒸餾原理的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物高D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是a點(diǎn)；在a點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列對(duì)b點(diǎn)時(shí)的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實(shí)驗(yàn)”裝置圖．實(shí)驗(yàn)時(shí)操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點(diǎn)燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C．A裝置中的注射器的作用相當(dāng)于分液漏斗，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
D．“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常用的下列量器刻度表示正確的是（　�。�
①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還標(biāo)有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時(shí)，指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央．
A．②③正確B．①②⑤正確C．都正確D．②③④⑤正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一點(diǎn)表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，15N2的結(jié)構(gòu)式為15N≡15N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為H2（填化學(xué)式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強(qiáng)；
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅱ．某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液均見圖示．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為負(fù)極，通電開始時(shí)，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．向濃度都為0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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