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在常溫下，把Na、Mg、Al各一小塊分別投入到1 mol?L-1的NaOH溶液中，化學反應速率由大到小的順序是(    )

A.v(Na)＞v(Mg)＞v(Al)                          B.v(Al)＞v(Na)＞v(Mg)

C.v(Al)＞v(Mg)＞v(Na)                          D.v(Na)＞v(Al)＞v(Mg)

 D

解析：由于在常溫下Na與H2O劇烈反應，而Mg、Al不與水反應，故金屬鈉反應最快。雖然鎂的金屬性大于鋁，但鎂不與NaOH反應，而鋁卻與NaOH發(fā)生較為劇烈的反應，即v(Al)＞v(Mg)，故本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數的關系（Z為該電荷數，Y為元素的有關性質）．
請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實驗現象是
無色溶液中產生淡黃色渾濁
無色溶液中產生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲   。

  ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑  ▲  。

  

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子

最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為

3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：

 ①Y和M形成的常見化合物的化學式是          ▲             。

 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促               

進水的電離，則化合物A的化學式為     ▲    ，B的化學式是     ▲     。

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為    ▲      。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成M單質的化學方程式：               ▲                               

  該反應中轉移的電子數目為     ▲       。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州中學高三化學期中化學試卷 題型：填空題

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲  。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子
最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為
3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
①Y和M形成的常見化合物的化學式是           ▲             。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促                
進水的電離，則化合物A的化學式為      ▲   ，B的化學式是     ▲    。
③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為     ▲     。
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成M單質的化學方程式：                ▲                               
該反應中轉移的電子數目為      ▲      。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三化學期中化學試卷 題型：填空題

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲   。

  ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑  ▲  。

  

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子

最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為

3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據此回答：

 ①Y和M形成的常見化合物的化學式是           ▲              。

 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促               

進水的電離，則化合物A的化學式為      ▲    ，B的化學式是     ▲     。

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為     ▲      。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成M單質的化學方程式：                ▲                               

  該反應中轉移的電子數目為      ▲       。

 

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科目：高中化學 來源：2009年湖北省黃岡市黃州中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數的關系（Z為該電荷數，Y為元素的有關性質）．
請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數    ．
②第3周期元素的最高化合價    ．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑    ．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是    ．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為    ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是    ．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為    ．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式    ，可觀察到的實驗現象是    ．

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