Question

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，常用作火箭推進(jìn)劑。B是一種紅棕色氣體，C是空氣中含量最高的單質(zhì)，D是最常見的液體，L為黃綠色氣體，I是一種金屬，K的焰色反應(yīng)為黃色。

(1) J的化學(xué)式為______________。

(2) C的電子式為______________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】HNO32N2H4＋2NO2===3N2＋ 4H2OCl2＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋H2O

【解析】本題考查無機(jī)推斷，從元素及其化合物的性質(zhì)入手，A是由兩種元素組成，常用作火箭推進(jìn)劑，因此A為N2H4，B為紅棕色氣體，即B為NO2，D是最常見的液體，即D為H2O，L為黃綠色氣體，則L為Cl2， C是空氣含量最高的單質(zhì)，即C為N2，C→G→B，應(yīng)是連續(xù)被氧化的過程，即F為O2，G為NO，B為NO2，J是HNO3，I是一種金屬，與水反應(yīng)，K的焰色反應(yīng)為黃色，說明K中含Na元素，則I為Na，E為H2，K為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，J為HNO3；（2）C為N2，其電子式為；（3）反應(yīng)①N2H4與NO2反應(yīng)N2和H2O，即反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2===3N2＋ 4H2O；（4）反應(yīng)②是氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ ClO－＋H2O。