Question

有如下化學(xué)反應(yīng)：x₁NaClO+y₁Na₂S₅+z₁NaOH-x₂Na₂SO₄+y₂NaCl+z₂H₂O，則下列判斷正確的是

1. A.
   x₁=8
2. B.
   x₁=z₁
3. C.
   x₁，y₁，z₁三者之和為偶數(shù)
4. D.
   y₁+z₁=24

Answer 1

D
分析：可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒以及原子守恒來(lái)計(jì)算、推斷．
解答：根據(jù)元素化合價(jià)的變化和電子守恒知識(shí)，可以知道氯元素化合價(jià)共降低2價(jià)，5個(gè)S的化合價(jià)共升高32價(jià)，根據(jù)最小公倍數(shù)是32，所以次氯酸鈉的系數(shù)是16，氯化鈉的系數(shù)是16，根據(jù)硫元素守恒，所以硫酸鈉的前面是5，根據(jù)鈉元素守恒則氫氧化鈉的系數(shù)是8，結(jié)合氫元素守恒，水前面的系數(shù)是4，即16NaClO+Na₂S₅+8NaOH=5Na₂SO₄+16NaCl+4H₂O．
A、根據(jù)配平后的反應(yīng)可以知道x₁=16，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)配平后的反應(yīng)可以知道x₁≠z₁，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)配平后的反應(yīng)可以知道x₁+y₁+z₁=25，為奇數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)配平后的反應(yīng)可以知道y₁+z₁=24，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電子守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．