【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

【答案】D

【解析】

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,加水促進(jìn)醋酸的電離,氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸的物質(zhì)的量減小,所以溶液中增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.升溫促進(jìn)醋酸根離子水解,醋酸的水解平衡常數(shù)增大,是醋酸根離子水解平衡常數(shù)的倒數(shù),所以題目中的比值應(yīng)減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),顯中性,即c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(NH4+),,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-AgBr(s)+Cl-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,向溶液中加入少量AgNO3,K不變,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是( )

A.硫酸B.葡萄糖C.氫氧化鉀D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為________________

(2)第②步加入H2O2的作用是______________________________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________;調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,______方案不可行 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸,化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng),沒(méi)有副產(chǎn)物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸,兩者不發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOHNaHCO3反應(yīng),消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是(  )

A.作焊接金屬的保護(hù)氣

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐

D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出)

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知在25 ℃,101 kPa下,斷開(kāi)1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量,斷開(kāi)1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量,斷開(kāi)1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。

①通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量;若將1 mol I21 mol H2置于密閉容器中,并在上述條件下反應(yīng),發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值(恢復(fù)到25 ℃,101 kPa)遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值,你認(rèn)為最可能的原因是_______________________

(2)一定條件下,甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH42.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)__________ mol·L1·min1 平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率=×100%]

②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,除了使用催化劑和升高溫度外, 還可以采取的措施有_______________________(任寫(xiě)一條)。

③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

a υ(CH4)(H2)

b 恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變

d CH4(g)、H2O(g)CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3

e 斷開(kāi)3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 mol O-H

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