已知反應：CO+H2O?CO2+H2，在-定溫度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，再加4mol H2O（g），再達到平衡時可能生成CO2為（　�。�
A、0.6mol
B、0.95mol
C、1mol
D、1.5mol
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：若其他條件不變，再加4mol H2O（g），平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但不能完全反應，再根據(jù)極限法進行判斷．
解答： 解：若其他條件不變，再加4mol H2O（g），平衡向正反應方向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時CO2的物質(zhì)的量大于0.7mol，假定CO完全反應，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，由于是可逆反應，CO不能完全反應，故平衡時0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故選：B．
點評：本題考查化學平衡移動與計算、可逆反應的特點等，難度不大，注意利用極限法進行解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應，最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（4）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（5）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol CH3COONa和0.04mol HCl溶于水，配制0.5L的混合溶液，請判斷：
（1）溶液中共有
 
種微粒，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.1mol，它們是
 
 和
 
（填微粒符號）
（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（4）25℃，0.1ml?L-1的鹽酸中，c（Cl-）=
 
 mol?L-1，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出正確的方程式．
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，相應的化學方程式是
 
；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3雜質(zhì)，相應的離子方程式是
 
；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式是
 
；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種溶液各含一種X-（X-為Cl-、Br-、I-），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬�，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化．則甲、乙、丙中依次含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一鹵化物有四種同分異構(gòu)體的烴（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、
D、CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列 電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-；HS-+H2O?H3O++S2-
B、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C、HF溶于水：HF+H2O?F-+2H++OH-
D、Al（OH）3的電離：Al（OH）3═Al3++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　　）
A、①發(fā)生析氫腐蝕
B、③是犧牲陽極的陰極保護法
C、若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法
D、腐蝕快到慢的順序為⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+．下列敘述正確的是（　　）
A、左池電極反應式：X4++2e-=X2+
B、每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
C、左池中陰離子數(shù)目增加
D、改變右池溶液的c（H+），電流強度不變

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