Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1molCH₃⁺離子中所含電子數(shù)為8N_A
②56g鐵原子和標(biāo)況下22.4LCl₂反應(yīng)時(shí)共失去電子數(shù)為2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H₂和1mol H₂O所占的體積都約是22.4L
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂和N₂O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol．

• A、只有②③④
• B、只有①②④
• C、只有②④
• D、只有④

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)CH₃⁺離子是陽(yáng)離子來(lái)分析；
②根據(jù)n=

m

M

和n=

V

Vm

分別求出鐵和氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)的情況來(lái)分析；
③標(biāo)況下，水為液態(tài)；
④根據(jù)n=

V

Vm

求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N₂和N₂O均有2個(gè)N原子來(lái)分析．

解答： 解：①CH₃⁺離子是陽(yáng)離子，故1molCH₃⁺離子中含8mol電子，即電子數(shù)為8N_A，故①正確；
②根據(jù)n=

m

M

可知鐵的物質(zhì)的量n=

56g

56g/mol

=1mol，1mol鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)需要1.5mol氯氣；而氯氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)由氯氣決定．1molCl₂與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故②正確；
③標(biāo)況下，水為液態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)n=

V

Vm

可知混合氣體的物質(zhì)的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于N₂和N₂O均有2個(gè)N原子，故1mol混合氣體中含2mol氮原子，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．