Question

1．向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.8g
• B． 5.6g
• C． 8.4g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量．

解答 解：用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
HCl的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.05mol，
則混合物中含有Fe元素的質(zhì)量為m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.8g，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握溶解生成氯化亞鐵及鐵原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意CO還原混合物得到金屬Fe，題目難度不大．