【題目】某單官能團(tuán)有機(jī)物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

【答案】B

【解析】C3H6O不飽和度為1，為單官能團(tuán)有機(jī)物，故不可以是鏈狀醚類和醇類，因?yàn)榇藘煞N均含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，可以是丙醛CH3CH2HCO、丙酮、環(huán)丙醇、環(huán)醚、甲基環(huán)氧醚，故總共為5種，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2

B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+4

D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成

C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)被酶徹底水解后產(chǎn)物最接近的一組是

A．酶與核酸 B．中心體與核糖體 C．DNA與染色體 D．胰島素與唾液淀粉酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個(gè)

B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體

C. 一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個(gè)

D. 與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法不正確的是

A. 膠體均為無色透明的液體

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ）

A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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