14．在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化
D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

分析 A、由圖象分析可知，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷；
D、t2時(shí)刻，曲線(xiàn)的點(diǎn)是連續(xù)的點(diǎn)，不是濃度的改變．

解答 解：A、由圖象分析可知，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷，故C錯(cuò)誤；
D、t2時(shí)刻，向密閉容器中加H2和N2混合氣，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來(lái)解答，注意圖象的分析，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置常用于混合物的分離．其中可用于互不相溶的液體分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取NH3、O2均可選用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛裝是H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知強(qiáng)酸可以制取弱酸．
（4）請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），驗(yàn)證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．請(qǐng)將所選裝置的編號(hào)（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿(mǎn)，但不能增加）．
裝置編號(hào)   
裝置中的試劑   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解極易水解，可用作肥料，滅火劑、洗滌劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺，把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，當(dāng)浮物較多時(shí)，停止制備．

（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀(guān)察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出其水分解反應(yīng)方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某學(xué)習(xí)小組為探究其水分解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c（NH2CCOO-）隨時(shí)間（t）變化曲線(xiàn)如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定得到曲線(xiàn)，則A（“A”或“B”）曲線(xiàn)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線(xiàn)A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線(xiàn)B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨，取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為11.82g，則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.2%
（7）自來(lái)水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖3如下，試回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；
②A(yíng)、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，B是陰離子交換樹(shù)脂，且A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請(qǐng)說(shuō)明原因不能；否則硬水中的Ca2+、Mg2+離子易生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果
③通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為反滲透法
④檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易性的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做異戊二烯．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為，式中以線(xiàn)示鍵，線(xiàn)的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．能被氧化為酮
B．維生素A是一種易溶于水的不飽和醇
C．維生素A的分子式為C20H32O
D．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1molN2的質(zhì)量為28gmol-1
B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．盒中放有等質(zhì)量的鎂片和鋁片各2片，甲、乙、丙、丁四名同學(xué)分別抽出一片，與同濃度等體積的足量鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)室驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)，甲抽出的金屬片與鹽酸反應(yīng)放出H2較慢，乙抽出的金屬片與鹽酸反應(yīng)放出H2較多，則甲、乙抽出的金屬片分別為（　�。�
A．Mg、MgB．Mg、AlC．Al、MgD．Al、Al

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