（2013?樂山三模）下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　　）
選項(xiàng) 理　　　由 結(jié)　　　論
A 鍵能：N≡N＞Cl-Cl 單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2
B 分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH
C 元素的非金屬性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4
D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 還原性：Fe2+＞Cu
分析：A、一般來說分子晶體熔沸點(diǎn)與式量成正比；
B、酸性的強(qiáng)弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個(gè)數(shù)；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、根據(jù)陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子或陽離子的還原性越弱．
解答：解：A、Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2＞N2，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4是強(qiáng)酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故C正確；
D、氧化性：Fe 3+＞Cu 2+，還原性：Cu＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點(diǎn)、還原性的比較方法即可解答，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山二模）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山三模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
3d10
3d10
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
sp3
sp3
．
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si-Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體．
①在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為
12
12
．
②判斷a．SiO2，b．干冰，c．冰三種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是
b＜c＜a
b＜c＜a
（填序號(hào)）．

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