Question

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約 6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。

（2）鐵棒接直流電源的_____極；碳棒上發(fā)生的電極反應為_____。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____

Answer 1

【答案】G F I D E C 負 2Cl－-2e－═Cl2↑ 淀粉-KI溶液變藍色

【解析】

實驗的目的是電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性，結(jié)合裝置的作用來連接裝置。因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣在陰極生成，則B為陰極，連接電源負極，電極反應：2H＋+2e－=H2↑，碳棒為陽極，A為陽極，炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應：2Cl－-2e－═Cl2↑。

（1）用排水量氣法測量產(chǎn)生的氫氣的體積，預計H2的體積6ml左右，所以選I不選H，導管是短進長出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣，導管要長進短出，所以B接D，氯氣要進行尾氣處理，即E接C；

故答案為：G、F、I；D、E、C；

（2）實驗目的生成氫氣和氯氣，所以鐵應為陰極，連接電源負極，電極反應：2H＋+2e－=H2↑，碳棒為陽極，所以炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應：2Cl－-2e－═Cl2↑；

故答案為：負； 2Cl－-2e－═Cl2↑；

（3）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，使淀粉碘化鉀溶液變藍色說明氯氣具有氧化性；

故答案為：淀粉-KI溶液變藍色；