Question

【題目】某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因 ．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下： 步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是 ．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl﹣ 和 ．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O
（2）2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+
（3）Fe2+；Fe3+、Fe2+、I2；Fe3+與I﹣的反應為可逆反應
【解析】解：（1）Fe（OH）2Cl和鹽酸反應生成鹽和水，離子反應方程式為：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O，所以答案是：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl﹣+2H2O；（2）氯氣具有強氧化性，能被還原性的亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，離子反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；（3）①亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，這是亞鐵離子的特征反應，所以試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+；②試管1說明溶液中含有鐵離子，試管2說明溶液中含有亞鐵離子，鐵離子和碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質，導致溶液中還含有碘單質，所以黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl﹣ 和Fe3+、Fe2+、I2 ， 所以答案是：Fe3+、Fe2+、I2；③碘化鉀溶液和少量的氯化鐵溶液反應，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，說明Fe3+與I﹣的反應為可逆反應，所以答案是：Fe3+與I﹣的反應為可逆反應．