關(guān)于加碘食鹽，下列說法錯誤的是（　�。�
A、密封，防潮和避光保存
B、加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽
C、菜炒熟出鍋時，再加碘鹽
D、多加點醋，可以提高碘的利用率
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,微量元素對人體健康的重要作用
專題：鹵族元素
分析：加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，碘酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解，結(jié)合碘酸鉀的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：食鹽中的碘以碘酸鉀的形成存在，在使用時，為防止變質(zhì)，應(yīng)密封，防潮和避光保存，在炒菜時，應(yīng)最后加入食鹽，防止因溫度過高而分解，而單質(zhì)碘易變質(zhì)、升華等，性質(zhì)不穩(wěn)定，不能直接用于食品添加劑，另外多加點醋，有利于碘的吸收，
故選B．
點評：本題考查了碘與人體健康，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中正確的是（　　）
A、硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
B、氨水中一水合氨的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-
C、氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
D、甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)：CH4+Cl2→CH4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、石油的分餾是化學(xué)變化
B、乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色
C、煤的干餾有利于煤的綜合利用
D、蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某種有機物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物分子式為C2HCl3
B、該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵
C、該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D、該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
D、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、AgNO3[Ag2CO3]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[稀HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
，其中約含有
 
個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                       D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                      F．加入合適的催化劑
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
．

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