3．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

分析 氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，
①③與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)；
ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，
其中②⑤⑥⑦與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，
②AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意氯水的組成及成分粒子的化學(xué)性質(zhì)，在配制溶液時(shí)要濾過變質(zhì)問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．金屬鈦有可能在21世紀(jì)得到廣泛運(yùn)用
C．廣泛運(yùn)用鋁合金，是因?yàn)殇X不能與酸、堿、O2等反應(yīng)
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白質(zhì)D．聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；
但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是MnF3．如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×1023或0.3NA．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）NH3，E的電子式
（2）C和的D反應(yīng)生成E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白煙生成．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法都正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含SO42-
B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成
D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是（　�。�
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)
①碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
②氫氧化鈉溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-錯誤，通往過量CO2應(yīng)生成CO32-
③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正確
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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