【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

【答案】A

【解析】

試題濃硝酸有揮發(fā)保存在棕色試劑瓶中，A錯；鈉的密度比水大，不與煤油反應，所以那可以保存在煤油中，B對；堿性溶液試劑瓶用橡膠塞C對；新制氯水易分解，保存在棕色試劑瓶中，D對，選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3溶

非金屬性：S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：

（1）若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發(fā)進行。

（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。

a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學方程式解釋）______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（　　 ）

A. SO2 B. CH4 C. CO D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物說法，不正確的是

A.人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞

B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧

C.氨水可作化肥

D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

B.二氧化硅可制造信息材料

C.氫氧化鋁膠體能用于自來水的消毒

D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（ ）

A. 溴苯 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________________________.

（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為_____________________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，在該轉(zhuǎn)化關系中還原劑是__________（填化學式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式_______________________。

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