【題目】工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

【答案】B

【解析】

A. 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B. 鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無(wú)關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C. 鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)，所以用鋁來(lái)制備錳和釩，故C相關(guān)；

D. 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的______點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=16mL時(shí)，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色，這說(shuō)明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來(lái)的粒子） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題：

已知反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測(cè)得在不同溫度下，平衡常數(shù) K 值如下：

溫度／℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）寫出 K 的表達(dá)式__________________。

（2）反應(yīng)中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。

（4）700 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。

A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑

（5）700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中 CO 的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCl3溶液D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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同步練習(xí)冊(cè)答案