2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法不正確的是
A．高聚氮晶體屬于分子晶體B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化
C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；                         。
（2）Z和W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是：           （寫化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；                                               ；
（3）Z2Y2 中陰離子的化學(xué)式是                。
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                    。與R元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是：                 。
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點(diǎn)：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.     氫化物的化學(xué)式為H2Se
D.    常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________；BD2的結(jié)構(gòu)式為___________________；A3D+離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．BA4為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）超重元素的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為     元素（金屬或非金屬）
（2）寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式分別為___________、__________，并估計(jì)后者為____ ___性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，則下列說法正確的是
A．該元素原子的摩爾質(zhì)量為118g/mol
B．該元素屬于金屬元素
C．該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為57
D．該元素原子的質(zhì)量為293

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，分析下面的推斷中錯(cuò)誤的是（   ）
A．Al原子失電子能力比鎂弱B．HNO3酸性比H2CO3強(qiáng)
C．NaOH堿性比Mg(OH)2強(qiáng)D．HCl能電離產(chǎn)生H+和Cl—，所以HCl是離子化合物

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