Question

氯化鐵水解的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺

，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是

抑制氯化鐵的水解

；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

，同時有紅褐色沉淀生成的原因是

CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀．

、把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；

解答：解：FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
在配制FeCl₃的溶液時，滴加少量鹽酸，防止Fe³⁺水解；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；抑制氯化鐵的水解；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，
導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃；

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．