下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型與H2O相同的是（　�。�
A、C2H6
B、HCl
C、NH4Cl
D、Na2O2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬所以之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，水分子中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水分子中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在極性鍵，與水中存在的化學(xué)鍵相同，故B正確；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子之間N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，與水中存在的化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意銨根離子中存在配位鍵，但配位鍵也屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池
B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢
C、恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol
D、對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃度均為6mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2 g
B、25.2 g
C、16.8 g
D、33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子是極性分子的是（　　）
A、PCl3
B、SO3
C、BF3
D、CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物．
（1）氫氧根離子的電子式為
 
；
（2）寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（3）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氫氧化鎂在350℃開始分解，500℃時(shí)分解完全．請(qǐng)分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是（至少寫兩點(diǎn)）
 
．
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（5）步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
 
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
 
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g  ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0022.60
回答下列問題：
（1）如圖中甲為
 
滴定管，乙為
 
 滴定管（填“酸式”或“堿式”）；
（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用
 
做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果
 
；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，問加入多少摩爾H2S？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、H2CO3
B、Cl2
C、CaCO3
D、NH3

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