(2012?河北區(qū)一模)高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途,可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定),總反應(yīng)式為:Fe+2H2O+2OH-
 電解 
.
 
 3H2↑+FeO42-.下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:根據(jù)Fe+2H2O+2OH-
 電解 
.
 
 3H2↑+FeO42-知,電解法制取高鐵酸鹽時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上氫元素得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)鐵和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算生成氫氣的體積.
解答:解:A.該反應(yīng)中鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則鐵為陽(yáng)極,參加反應(yīng)的含有氫氧根離子,所以電解質(zhì)溶液為可溶性堿,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)中鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則鐵為陽(yáng)極,參加反應(yīng)的含有氫氧根離子,所以電解質(zhì)溶液為可溶性堿,故B錯(cuò)誤;
C.陽(yáng)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和高鐵酸根離子,電極反應(yīng)式為Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-,故C正確;
D.該反應(yīng)中,1mol鐵失去6mol電子生成1mol高鐵酸根離子,如果鐵失去3mol電子可以在陰極上得到氫氣1.5mol氫氣,標(biāo)況下其體積為33.6L,因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知,所以其體積不一定是33.6L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解原理,根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子判斷得失電子及電極反應(yīng),有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng),為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?河北區(qū)一模)下列說(shuō)法正確的是(  )

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(2012?河北區(qū)一模)同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?河北區(qū)一模)室溫下,下列敘述正確的是( 。ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì))
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?河北區(qū)一模)短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

(4)在10L的密閉容器中,通入1mol B2氣體和3mol A2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),B2的濃度為0.01mol/L,同時(shí)放出約83.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

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