Question

（14分）已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸。
(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處               (填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_______mL。


(5)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol?L^—1。

Answer 1

（14分）(1) 用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù)（2分）
(2)10^—5—10^—9（2分）
(3) ①②③（2分）     燒杯（或燒杯和膠頭滴管）（2分）
(4)0.30（2分）
(5)1.7×10^—5 mol?L^—1（2分）   0.1007（2分）

（1）考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。測(cè)量溶液的pH值的正確方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù)。
（2）常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，氫離子濃度是10^—5 mol/L。由于水還存在電離平衡，所以醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是10^—5 mol/L—10^—9 mol/L。
（3）滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前需要潤(rùn)洗，①不正確；醋酸是弱酸，所以氫氧化鈉滴定醋酸時(shí)，應(yīng)該用酚酞試液作指示劑，②不正確；滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，③不正確，所以答案選①②③。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和中和滴定值都需要燒杯。
（4）滴定管的能精確到0.1ml，讀數(shù)到0.01ml。又因?yàn)榈味ü艿目潭茸陨隙�下時(shí)逐漸增大的，所以根據(jù)液面的位置可知，正確的讀數(shù)是0.30ml。
（5）①點(diǎn)溶液中氫離子濃度是10^—5 mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)是。點(diǎn)③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，所以恰好滿足物料守恒，即點(diǎn)③處溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉，這說(shuō)明二者恰好反應(yīng)，所以根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的條件是20.14ml可知，醋酸的濃度是0.1000mol/L×20.14÷20＝0.1007mol/L。