Question

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體

Answer 1

【知識點(diǎn)】工藝流程題  B1  B3 J1

【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓ 

  （2）減少(防止)過氧化氫的分解 

  （3）6Fe2＋＋ ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

 （4）)Na2SO4、NiSO4 

（5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

解析：⑴Na2S與Cu2+反應(yīng)生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓ 

⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解

⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3＋，本身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子相等Fe2＋與 ClO3－的物質(zhì)的量之比為6：1.

⑷從整個流程看引入了鈉離子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)，得到NiSO4•6H2O，因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4 

⑸根據(jù)洗滌后獲得NiSO4•6H2O，則之前的操作是蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【思路點(diǎn)撥】對于結(jié)晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；流程中發(fā)生的化學(xué)變化則可根據(jù)流程中所加的物質(zhì)及原料的成分判斷。