Question

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克

D．陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

Answer 1

A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，故A正確；
B．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H₂O失電子氧化為O₂和H⁺）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH⁺進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應式為2NO₃^-+6H⁺+10e^-=N₂↑+6OH^-，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN₂（5.6g），同時有2molH⁺（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C錯誤；
D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-，故D正確；
故選C．