Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 

     

      

    現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應方程式為                                      。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗目的的是           。（填編號）

Answer 1

（1） 托盤天平 （1分）      提高反應速率，并使黃銅礦充分反應    （2分）    

（2）   b 、 d  （2分）

（3）3CuFeS2 +8O2＝3Cu+Fe3O4+6SO2（2分） 

（4）  20．00  （2分）     溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色     （2分）

（5） 46％  （2分） 

 (6) ②    （2分）