下列敘述正確的是
A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
A

試題分析：A、氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以在相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A正確；
B、乙酸是弱酸，存在電離平衡，所以2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)），B不正確；
C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出離子，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，C不正確；
D、常溫下在pH＝1的溶液中，溶液顯酸性， [Al(OH)4]－不能大量共存，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是
A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動(dòng)
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動(dòng)
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是
A．Ki1的表達(dá)式為
B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是
 
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜b
C．若用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

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