Question

8．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
• C． 濃度為O．lmol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②＞
• D． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-_）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后得到等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
B．②（NH₄）₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它兩種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解抑制銨根離子水解；
C．等濃度的溶液氨水為弱堿溶液中氫氧根離子濃度最大，苯酚酸性弱于碳酸，苯酚鈉溶液中水解程度大于碳酸鈉，碳酸氫鈉水解程度��；
D．溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算判斷；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后得到等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．②（NH₄）₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它兩種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解抑制銨根離子水解，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲�，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的溶液氨水為弱堿溶液中氫氧根離子濃度最大，苯酚酸性弱于碳酸，苯酚鈉溶液中水解程度大于碳酸鈉大于碳酸氫鈉，溶液PH：①＞②＞③＞④，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-_）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），計(jì)算得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-_）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．