Question

已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-282.9 kJ·mol^-1

某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶1                  B.1∶2                  C.1∶1                  D.2∶3

Answer 1

解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H₂燃燒熱為571.6 kJ·mol^-1÷2=285.8 kJ·mol^-1，生成3.6 g/18 g·mol^-1=0.2 mol H₂O(l)，參加反應(yīng)的H₂為0.2 mol，H₂燃燒放出的熱量為0.2 mol×285.8 kJ·mol^-1=57.16 kJ。

    CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ，

    CO的燃燒熱為282.9 kJ·mol^-1，故

    n(CO)=Q_放/ΔH=56.58 kJ/282.9 kJ·mol^-1=0.2 mol

    故H₂和CO物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.2 mol=1∶1。

答案：C