寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CHO-CHO和H2加成
 
．
（2）C6H5-CHO催化氧化
 
．
（3）CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應(yīng)
 
．
（4）CHO-CHO和銀氨溶液反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）加成生成乙二醇；
（2）催化氧化生成苯甲酸；
（3）反應(yīng)生成丙酸、氧化亞銅、水；
（4）反應(yīng)生成乙二酸銨、Ag、氨氣、水．
解答： 解：（1）加成生成乙二醇，反應(yīng)為CHO-CHO+2H2
△
HOCH2-CH2OH，故答案為：CHO-CHO+2H2
△
HOCH2-CH2OH；
（2）催化氧化生成苯甲酸，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)生成丙酸、氧化亞銅、水，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)生成乙二酸銨、Ag、氨氣、水，反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意-CHO的氧化反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀 該鈉鹽不一定是NaCl
B 濃硫酸與NaCl固體混合加熱 有氣體產(chǎn)生 硫酸的酸性比HCl強(qiáng)
C 某無(wú)色氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體一定是C2H4
D 向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb（NO3）2溶液 出現(xiàn)黃色沉淀
（PbI2）		 KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)避光、低溫、密封儲(chǔ)存的物質(zhì)是（　�。�
A、HNO3
B、KOH
C、NaCl
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖一：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖二：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M
充電
放電
NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水退色
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)
 
；
（3）由乙炔制聚氯乙烯
 
；
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有以下變化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲
 
、乙
 
、丙
 
、B
 
．（填化學(xué)式）
（2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若常溫下A的體積是5.6L，則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是
 
，它和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式為
 
，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）3-甲基-1-戊炔：
 

（2）1，3，5-三甲苯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3H2+N2?2NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出（　�。�
A、氫氣和氮?dú)庠诔爻合�，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)
B、3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰康陀?mol氨氣所具有的總能量
C、斷裂1mol N≡N鍵和3mol H-H鍵吸收的能量小于形成6mol N-H鍵所放出的能量
D、氫氣和氮?dú)馐歉吣軜O不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

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