【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子質(zhì)量為32 g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

【答案】C

【解析】

A．質(zhì)量的單位是g，1 mol H2O的質(zhì)量=1mol×18g/mol=18g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積不是1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．n（SO2）= =0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，選項(xiàng)C正確；

D．標(biāo)況下，1mol任何氣體體積都約為22.4L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】曾在南充求學(xué)和工作過(guò)的青年學(xué)者孫旭平及其領(lǐng)銜團(tuán)隊(duì)，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進(jìn)行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過(guò)隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。

(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個(gè)。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__，1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。

(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷釔礦的化學(xué)式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫(xiě)出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______（填序號(hào)）

①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴(kuò)張，免疫，增強(qiáng)記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）T1℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時(shí)的v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________________。

（2）步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。（以離子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，所得的FeCO3中沒(méi)有Fe（OH）2。則溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題:

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細(xì)胞液濃度很高，有利用根從周?chē)寥乐形账郑撝参锔?xì)胞中含量最多的物質(zhì)是（　�。�

A. 蛋白質(zhì)B. 脂質(zhì)C. 水D. 無(wú)機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案